الصفحة الرئيسية
اسئلة

فاينل حسين الهاشمي الفصل الاول 2026 (نسخة A +B)

جمهورية العراق - وزارة التربية

فاينل الفصل الأول 2025-2026

نسخة A

الأستاذ: حسين الهاشمي

الدراسة: الإعدادية / العلمي

المادة: الكيمياء

ملاحظة: الإجابة عن خمس أسئلة فقط مع كتابة المعادلات ان وجدت، لكل سؤال 20 درجة.

س 1: أ: عرف خمس مما يأتي:

1) الثرموداينمك    2) الانتروبي    3) ΔGf°    4) الخواص الشاملة    5) قانون هيس    6) العمليات التلقائية

س 1: ب:

احسب انثالبي التكوين القياسية للميثان (CH4(g)) من عناصره الاولية اذا اعطيت المعادلات الحرارية الاتية:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)    ΔHr° = -890 KJ/mol

C(graph) + O2(g) → CO2(g)    ΔHr° = -394 KJ/mol

H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)    ΔHr° = -286 KJ/mol

س 2: أ: للتفاعل C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

احسب التغير في الطاقة الحرة لتكوين (ΔGf°) لـ C2H5OH اذا علمت ان ΔSr° = -138 J/(K.mol)

المادة ΔHf° KJ/mol ΔGf° KJ/mol
C2H5OH -278
O2 0 0
CO2 -394 -394
H2O -286 -237

س 2: ب:

اذا علمت ان حرارة التفاعل التالي :

2Al2O3 → 4Al + 3O2     ΔHr° = +3340KJ

أحسب ΔHf° لـ Al و ΔHf° لـ Al2O3

س 3: أ:

اذا تم حرق كتلة معينة من حامض الخليك CH3COOH (الكتلة المولية للحامض 60 g/mol) بوجود كمية وافية من الاوكسجين وكان المسعر يحتوي على 750 g من الماء (الحرارة النوعية للماء 4.2 J/g.°C) فاذا ارتفعت درجة حرارة المسعر ومحتوياته من 24°C الى 28°C ، كانت كمية الحرارة التي انبعثت نتيجة احتراق مول واحد من الحامض تساوي 504000 J/mol احسب كتلة الحامض على فرض ان السعة الحرارية للمسعر مهملة.

س 3: ب: علل ثلاث مما يأتي:

  1. يجب بيان الحالة الفيزيائية عند كتابة المعادلات الحرارية.
  2. في عملية تجميد كحول الاثيل يكون التغير في الانتروبي اصغر من الصفر؟
  3. لا تتفكك كاربونات الكالسيوم بدرجات الحرارة الاعتيادية. حسب علاقة كبس؟
  4. ان الحرارة او الشغل لا تعتبر دوال حالة.

س 4: أ: للتفاعل التالي:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)     ΔHr° = -9.2 KJ/mol

اذا علمت ان قيم الانتروبي القياسي بوحدات J/K.mol تساوي:

N2(g) = 191 ,    H2(g) = 130 ,    NH3(g) = 192

أ: ارسم مخطط الطاقة   |   ب: ΔGr° للتفاعل   |   ج: درجة الحرارة التي سيصبح عندها التفاعل تلقائي

س 4: ب:

ما الفرق بين الحرارة النوعية والسعة الحرارية ؟ وما وحدات هاتين الكميتين ؟

س 5: املأ الفراغات التالية (مع كتابة الحل كامل للمسائل):

  1. يكون النظام اذا كانت حدود النظام لا تسمح بتبادل مادة النظام ولا طاقته مع المحيط.
  2. في عملية تكوين بلورات السكر في محلول مشبع تكون الانتروبي من الصفر.
  3. سخنت قطعة من الحديد كتلتها 550g فتغيرت درجة حرارتها بمقدار 80°C فان مقدار الحرارة الناتجة نتيجة التسخين علما ان الحرارة النوعية للحديد 0.45 J/g.°C.
  4. ان قيمة التغير الانتروبي لتبخر الماء في درجة غليانه تساوي علما ان حرارة تبخر الماء ΔHvap = 44 KJ/mole.
  5. اذا علمت ان انثالبي الانصهار لحامض الخليك CH3COOH الثلجي 5.11 KJ/mol فأن انثالبي انجماد 0.1mol من هذا الحامض تساوي .

س 6: أ:

اذا تم حرق 2.6g من الاستلين في مسعر M(C2H2) = 26g/mol بوجود كمية وافية من الاوكسجين وكان المسعر يحتوي على 7740 g من الماء (الحرارة النوعية للماء 4.2 J/g.°C) فاذا ارتفعت درجة حرارة المسعر ومحتوياته من 24°C الى 28°C فاذا علمت ان ΔGr° = -1236.104 KJ/mol وان قيم S° لكل من (H2O, CO2, O2) هي على التوالي (70, 214, 205) بوحدات (J/(K.mol)) احسب قيمة S° للاستلين C2H2 .

س 6: ب:

التفاعل التالي يحدث تلقائياً في درجات الحرارة المنخفضة و العالية علل وفق علاقة كبس

2NH3(g) + 3O2(g) + 2CH4(g) → 2HCN(g) + 6H2O(g) + 840KJ

جمهورية العراق - وزارة التربية

فاينل الفصل الأول 2025-2026

نسخة B

الأستاذ: حسين الهاشمي

الدراسة: الإعدادية / العلمي

المادة: الكيمياء

ملاحظة: الإجابة عن خمس أسئلة فقط مع كتابة المعادلات ان وجدت لكل سؤال 20 درجة.

س 1: أ: عرف خمس مما يأتي:

1) الانثالبي    2) السعة الحرارية    3) ΔH°r    4) دالة حالة    5) قانون هيس    6) العمليات الغيرتلقائية

س 1: ب:

احسب انثالبي التكوين القياسية للبروبان C3H8 من حرارة احتراقه والتي تبلغ -2220 KJ/mol اذا علمت ان حرارة تفكك الماء تساوي +286 KJ/mol وحرارة احتراق الكرافيت هي -394 KJ/mol.

س 2: أ: للتفاعل C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

احسب قيمة الانتروبية لغاز CO2 اذا علمت ان قيمة ΔG°r = -1327 KJ/mol

المادة ΔH°f KJ/mol S° J/K.mol
C2H5OH -278 161
O2 0 205
CO2 -394
H2O -286 70

س 2: ب:

أذا علمت أن حرارة التفاعل التالي :

2Fe2O3 → 4Fe + 3O2     ΔH°r = +1644KJ

أحسب ΔH°f لـ Fe و ΔH°f لـ Fe2O3

س 3: أ:

مركب بشكل مسحوق بلوري وضعت 3g منه في مسعر يحتوي على 1200g من الماء (الحرارة النوعية للماء 4.2 J/g.°C) وكانت درجة الحرارة الابتدائية تساوي 21°C بعد حرقه وجد ان درجة حرارة المسعر ومحتوياته ارتفعت الى 30°C احسب الكتلة المولية للمركب اذا علمت ان الحرارة الناتجة من احتراق مول منه تساوي -2840 KJ/mol على فرض ان السعة الحرارية للمسعر مهملة.

س 3: ب: علل ثلاث مما يأتي:

  1. نلاحظ ظهور كسور عند كتابة المعادلة الكيميائية.
  2. في عملية تجميد كحول الاثيل يكون التغير في الانتروبي اصغر من الصفر؟
  3. عملية انجماد الماء غير تلقائية في الظروف الاعتيادية علل وفق علاقة كبس؟
  4. ان الحرارة او الشغل لا تعتبر دوال حالة.

س 4: أ: التحول التالي:

Br2(l) → Br2(g)

اذا علمت: ΔH°r = 93 KJ/mol و ΔS°r = 31 J/(K.mol) :

أ: ارسم مخطط الطاقة   |   ب: متى يحدث تلقائياً ؟ عند درجة حرارة 300K او 300°C ؟

س 4: ب:

قارن بين الخواص الشاملة والخواص المركزة مع الأمثلة ؟

س 5: املأ الفراغات التالية ( مع كتابة الحل كامل للمسائل ) :

  1. يكون النظام اذا كانت حدود النظام تسمح بتبادل مادة النظام و طاقته مع المحيط.
  2. في عملية ذوبان بلورات السكر في محلول تكون الأنتروبي من الصفر.
  3. تغيرت درجة حرارة قطعة من المغنيسيوم كتلتها 10g من 25°C الى 45°C مع اكتساب حرارة 114 J فأن الحرارة النوعية لقطعة المغنيسيوم هي .
  4. ان قيمة التغير الانتروبي لتبخر الماء في درجة غليانه تساوي علما ان حرارة تبخر الماء ΔHvap = 44 KJ/mole.
  5. اذا علمت ان انثالبي الانصهار لحامض الخليك CH3COOH الثلجي 5.11 KJ/mol فأن انثالبي انجماد 0.2mol من هذا الحامض تساوي .

س 6: أ:

اذا تم حرق 2.6g من الاستلين في مسعر M(C2H2) = 26g/mol بوجود كمية وافية من الاوكسجين وكان المسعر يحتوي على 7740g من الماء (الحرارة النوعية للماء 4.2 J/g.°C) فاذا ارتفعت درجة حرارة المسعر ومحتوياته من 24°C الى 28°C فاذا علمت ان ΔG°r = -1236.104 KJ/mol وان قيم S° لكل من (H2O, CO2, O2) هي على التوالي (70, 214, 205) بوحدات (J/(K.mol)) احسب قيمة S° للاستلين C2H2 .

س 6: ب: علل وفق علاقة كبس:

التفاعل التالي يحدث عند درجات الحرارة المنخفضة ؟

NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) + طاقة