فاينل الفصل الثالث حسين الهاشمي 2026

📷 اضغط هنا لعرض صورة الأسئلة الأصلية

ملاحظة : الأجابة عن جميع الأسئلة مع كتابة المعادلات ان وجدت لكل سؤال 20 درجة

س 1: أ: عرف خمس مما يأتي :

1) الذوبانية المولارية    2) الألكتروليتات القوية    3) المحلول المائي    4) الايون المشترك    5) قاعدة برونشتد-لوري    6) البرتنة

س 1: ب:

ما عدد غرامات حامض الخليك CH₃COOH (M = 60 g/mol) الواجب اضافتها الى 200 mL من الماء المقطر ليصبح PH المحلول بعد الاضافة 4 علما بأن pK_a للحامض يساوي 4.7 ؟ علماً ان Log 2 = 0.3

س 2: أ:

احسب مقدار التغير في قيمة PH بعد إضافة 4g من NaOH (M = 40g/mol) إلى لتر من محلول بفر مكون من الامونيا NH₃ بتركيز 0.2M وكلوريد الامونيوم NH₄Cl بتركيز 0.4M علماً ان : K_b (NH₃) = 1.8 × 10^-5

log2 = 0.3  ,  log1.8 = 0.26

س 2: ب:

ما هو تأثير الأس الهيدروجيني على الذوبانية؟

س 3: أ:

ان تركيز ايون الكالسيوم Ca⁺² M = 40 g/mol في بلازما الدم يساوي 0.4 g/L فاذا كان تركيز ايون الاوكزالات C₂O₄^-2 فيه يساوي 1 × 10^-7 M هل تتوقع ان تترسب اوكزالات الكالسيوم CaC₂O₄ علماً ان :

log 5 = 0.7  ,  (PK_sp = 8.3)

س 3: ب: اجب عن ثلاث مما يأتي :

1. عند ذوبان الالكتروليتات القوية في الماء ينتج محاليل عالية التوصيل للكهربائية ؟
2. على ماذا تعتمد قوة الحامض او القاعدة حسب نظرية برونشتد – لوري ؟
3. عند ذوبان ملح كلوريد الامونيوم NH₄Cl في الماء تكون ΔPH سالبة ؟
4. 0.005M من محلول Ba(OH)₂ فأن قيمة PH له تساوي

س 4: أ:

ما هي الذوبانية المولارية لملح يودات الباريوم Ba(IO₃)₂ (K_sp = 1.57 × 10^-9)
أ) في الماء النقي؟ ب) في محلول يودات البوتاسيوم KIO₃ بتركيز 0.01 mol/L ثم قارن النتائج؟
علماً ان : ∛0.392 = 0.731

س 4: ب:

اكتب مراحل تفكك حامض الفسفوريك H₃PO₄ واي منها تمتلك اكبر ثابت تفكك ولماذا

س 5: أ:

احسب قيمة POH لمحلول نترات الامونيوم NH₄NO₃ بتركيز 0.5M PK_b (NH₃) = 4.74 وبين هل المحلول حامضي ام قاعدي؟ ولماذا علما ان log 5 = 0.7

س 5: ب:

ما التأثير الذي تحدثه اضافة (8.2 g) من ملح خلات الصوديوم CH₃COONa (M = 82 g/mol) الى لتر واحد من محلول حامض الخليك بتركيز 0.1 mol/L على تركيز ايون H⁺ عند 25°C علماً بأن
K_a (CH₃COOH) = 1.8 × 10^-5 ؟ علماً ان : √1.8 = 1.3

" ولكل مجتهد نصيب "